1、反應原理不同
E1反應是單分子消除反應,反應物先電離,離去基團斷裂下來,同時生成一個碳正離子,然後失去β氫原子並生成π 鍵。反應分兩步進行,決定速率這一步只有反應物分子參加。
E2反應中的2代表反應速率受到二個化合物濃度的影響,為消除反應的一項反應機構,由於反應為一步形成,與二種反應物濃度皆有關,在反應動力學上是屬於二級反應。
2、反應條件不同
碳正離子的形成是酸催化,親核試劑具有較強的鹼性,所以如果是酸催化、或鹼性不太強時,是E1;如果是鹼性很強時,或者不能形成穩定的碳正離子的,是E2。
3、反應的立體化學不同
E1是先形成碳正離子,為平面結構之後才會消去,所以E1遵循的是扎依採夫規則;
E2只是先形成過渡態,那麼它為了便於親核試劑的進攻,會採取反位消去的規則進行反應,即離去的2個原子或原子團,要處於反式共平面結構,所以E2是不會遵循扎依採夫規則的。
1、反應原理不同
E1反應是單分子消除反應,反應物先電離,離去基團斷裂下來,同時生成一個碳正離子,然後失去β氫原子並生成π 鍵。反應分兩步進行,決定速率這一步只有反應物分子參加。
E2反應中的2代表反應速率受到二個化合物濃度的影響,為消除反應的一項反應機構,由於反應為一步形成,與二種反應物濃度皆有關,在反應動力學上是屬於二級反應。
2、反應條件不同
碳正離子的形成是酸催化,親核試劑具有較強的鹼性,所以如果是酸催化、或鹼性不太強時,是E1;如果是鹼性很強時,或者不能形成穩定的碳正離子的,是E2。
3、反應的立體化學不同
E1是先形成碳正離子,為平面結構之後才會消去,所以E1遵循的是扎依採夫規則;
E2只是先形成過渡態,那麼它為了便於親核試劑的進攻,會採取反位消去的規則進行反應,即離去的2個原子或原子團,要處於反式共平面結構,所以E2是不會遵循扎依採夫規則的。