根據分子動理論，當分子之間的距離大到分子直徑10倍以上時，相互作用力會消失。

分子間作用力，又稱範德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力（範德瓦爾斯力）有三個來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使鄰近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生靜電吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。

分子間作用力只存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性，屬於次級鍵。

氫鍵(hydrogen bond)、弱範德華力、疏水作用力、芳環堆積作用、滷鍵都屬於次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。